Unità didattica 2. Miscele, soluzioni e le proprietà colligative delle soluzioni

Miscele omogenee ed eterogenee di interesse biologico (soluzioni, sospensioni, colloidie aerosol).
Soluzioni gassose, liquide e solide.
L’acqua come solvente polare. Solubilità: i soluti ionici e non ionici. Proprietà degli elettroliti. Gli elettroliti nei fluidi biologici. Solubilità dei gas nei liquidi: la legge di Henry.
Unita di misura della concentrazione delle soluzioni: percentuali peso/peso, peso/volume, volume/volume. Molarità, molalità, frazione molare.  Cenni sulle soluzioni non ideali. Il comportamento dei soluti dei soluti nello spazio intracellulare e il coefficienti di attività. Il concetto di equivalente in ambito biomedico.
La concentrazione nelle miscele di gas: la legge di Dalton. L’aria e la sua composizione, aria inspirata e aria espirata. 

Definizione di proprietà colligativa. Interazioni tra solvente e soluto. La legge di Raoult.
Abbassamento della pressione di vapore. Innalzamento della temperatura di ebollizione.
Abbassamento della temperatura di congelamento.
Pressione osmotica e passaggio di soluti attraverso le membrane.
Soluzioni elettrolitiche e fattore correttivo di van't Hoff. Tipi di membrane e passaggio di soluti: diffusione, osmosi e osmolarità. Confronto tra le proprietà osmotiche delle soluzioni.
Pressione osmotica dei liquidi intracellulari ed extracellulari. Soluzioni isotoniche, ipertoniche e ipotoniche. Soluzione fisiologica e glucosata. Esempi di implicazioni fiosiopatologiche del disquilibrio osmotico (emolisi e edema).