Chimica generale e inorganica - Prof. Flavio Della Pelle - a.a. 2026/2027

• Obiettivi, prerequisiti e propedeuticità

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OBIETTIVI FORMATIVI GENERALI 

Conoscenza e capacità di comprensione:

Lo studente acquisirà le conoscenze fondamentali della chimica, in particolare della struttura atomica, sul legame chimico e della geometria molecolare. Conoscerà le proprietà di tutti gli stati della materia, gli aspetti termodinamici e cinetici delle trasformazioni chimiche e le leggi dell'equilibrio chimico.

Capacità di applicare conoscenza e comprensione:

Lo studente sarà in grado di utilizzare le conoscenze acquisite della chimica di base per descrivere le proprietà e i comportamenti delle componenti alimentari, in particolare di soluzioni acquose, e comprenderne le principali proprietà: colligative, acido-base, redox, solubilità.

Inoltre avrà acquisito la capacità di calcolare quantità di composti, solidi, liquidi e gassosi, così come sarà in grado di condurre calcoli circa loro miscele e/o soluzioni, e circa quantità necessarie di specie che daranno luogo a trasformazioni chimiche.

Autonomia di giudizio:

Lo studente avrà acquisito, mediante la risoluzione di esercizi di calcolo, la capacità di esaminare i dati forniti, inquadrare una particolare situazione e, soprattutto, valutare i risultati numerici ottenuti, attribuendo loro il giusto significato fisico-pratico. Acquisire questa competenza è fondamentale per condurre un lavoro sperimentale.

Inoltre, lo studente acquisirà le basi per comprendere le buone pratiche d'uso dei composti chimici, tenendo conto del rispetto dell'ambiente e del minimo impiego di composti e solventi potenzialmente inquinanti.

Abilità comunicative:

Lo studente avrà imparato a utilizzare la terminologia scientifica appropriata, utile per una comunicazione corretta e rigorosamente scientifica, che coinvolge aspetti chimici, e, allo stesso tempo, avrà acquisito la capacità di esplicare in modo semplice e preciso concetti chimici fondamentali, anche complessi.

La disponibilità del materiale didattico in formato elettronico, e le comunicazioni relative allo svolgimento del corso fornite tramite sito web, avranno stimolato l'utilizzo di tutte le modalità e degli strumenti tecnici ed informatici per la gestione della comunicazione.

Lo studente, inoltre, è fortemente incoraggiato a confrontarsi e collaborare sia con i colleghi sia con il docente, per la comprensione e la risoluzione degli esercizi svolti in aula durante le esercitazioni.

Capacità di apprendimento:

Lo studente avrà acquisito conoscenze chimiche basilari e indispensabili e avrà quindi sviluppato la capacità di apprendere e comprendere specifici argomenti che saranno affrontati negli insegnamenti successivi (sia di base sia caratterizzanti), che richiedono conoscenze di chimica di base. Particolare attenzione verrà dedicata alla comunicazione sull'importanza dell'utilizzo eticamente corretto di composti chimici potenzialmente pericolosi ed inquinanti.

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PREREQUISITI:  

Possedere conoscenze di base di matematica (potenze, logaritmi, equazioni di primo e secondo grado, notazione esponenziale, multipli e sottomultipli).

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PROPEDEUTICITÀ: Nessuna.

• Calendario delle lezioni

ORARIO LEZIONI:

Lunedì: 9:30-12:30
Giovedì: 9:30-12:30
Venerdì 9:30-11:30

Le lezioni possono subire modifiche, queste ultime saranno comunicate a lezione e tramite il sito di ateneo e il 'calendario lezioni interattivo' sotto riportato.

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CALENDARIO LEZIONI INTERATTIVO:

Il calendario interattivo delle lezioni può essere visionato utilizzando questi links:

Viticoltura ed enologia

METTI LINK

Scienze e tecnologie alimentari 

METTI LINK

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LEZIONI ANNULLATE
La lezione del giorno 1/10/2026 non verrà svolta.

La lezione del giorno 2/10/2026 non verrà svolta.

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ORARIO RICEVIMENTO

Mercoledì ore 14.00-17.00, su appuntamento da prendere via mail.

Nel caso di impedimento per l'orario proposto, contattare il docente tramite mail per accordare un altro giorno/orario.

• Prova finale modulo/Prenotazione

MODALITA' DI VERIFICA DELL'APPRENDIMENTO

Viticoltura ed enologia

L’esame di Fondamenti di Chimica consta di due moduli: CHIMICA GENERALE E INORGANICA e CHIMICA ORGANICA.

Il voto è il risultato della media ponderata dei CFU, calcolata sulla base della votazione finale dei due moduli.

Modalità di verifica per  CHIMICA GENERALE E INORGANICA

La modalità di verifica dell’apprendimento consiste in una prova scritta su tutti gli argomenti trattati nel corso e, eventualmente, in un colloquio orale integrativo. Lo studente potrà formalizzare l’esito della prova scritta come esito finale del modulo oppure avrà la facoltà di sostenere un colloquio per incrementare il voto conseguito nella prova scritta. La prova orale OPZIONALE potrà essere richiesta dagli studenti che hanno ottenuto una votazione ≥ 18/30.

Durante il corso verrà proposto anche un test di autovalutazione (non obbligatorio), la modalità di svolgimento dello stesso, e la premialità alla quale dà diritto viene descritto nella sessione dedicata del sito e-learning.

Scienze e tecnologie alimentari 

Esame di CHIMICA GENERALE E INORGANICA

La modalità di verifica dell’apprendimento consiste in una prova scritta che copre tutti gli argomenti trattati nel corso. Il superamento della prova scritta dà accesso alla prova orale. Il voto finale del corso risulta univoco.

Durante il corso verrà proposto anche un test di autovalutazione (non obbligatorio), la modalità di svolgimento dello stesso, e la premialità alla quale dà diritto viene descritto nella sessione dedicata del sito e-learning.

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MODALITA' PROVA SCRITTA

Le date e gli orari della prova finale del modulo (VE) e del corso (STA) sono riportate di seguito, si invitano gli studendi a consultare il sito UNITE per avere contezza dell'aula dove verrà svolto (METTI LINK).

E' necessario portare con sé, oltre la penna blu o nera, la propria calcolatrice (indispensabile!) e la Tavola periodica (fornita in questo sito).

I fogli necessari per lo svolgimento della prova verranno forniti.

Non è consentito consultare testi, appunti o formulari.

Durante lo svolgimento della prova non è consentito l'uso del cellulare, che dovrà rimanere spento dentro la propria borsa, né di altri dispositivi elettronici.

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PRENOTAZIONE PROVA SCRITTA 1° Periodo

È obbligatorio effettuare la prenotazione ai link che seguono*.

Qualora la prova scritta NON verrà superata, sarà possibile ripeterla saltando un appello.

XX/XX/2027 (prenotazione entro il  XX/XX/2027). Ore 09:45, Aula XX Polo S. Spaventa.

METTI LINK

XX/XX/2027 (prenotazione entro il  XX/XX/2027). Ore 09:45, Aula XX Polo S. Spaventa.

METTI LINK

XX/XX/2027 (prenotazione entro il  XX/XX/2027). Ore 09:45, Aula XX Polo S. Spaventa.

METTI LINK

XX/XX/2027 (prenotazione entro il  XX/XX/2027). Ore 09:45, Aula XX Polo S. Spaventa.

METTI LINK

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PROVA ORALE

Per chi ha superato la prova scritta (voto ≥ 18), la prova orale potrà essere sostenuta in queste date:   

XX/XX/2027, Presso L'ufficio del Prof. Dario Compagnone Polo Spaventa, dalle ore 14:00. 

XX/XX/2027, Presso L'ufficio del Prof. Dario Compagnone Polo Spaventa, dalle ore 14:00.

Quando verranno pubblicati i risultati degli esami scritti, verrà fornito un google form, dove indicare quando si desidera sostenere la prova orale.

*Gli studenti che hanno seguito il corso negli anni passati con la Professoressa Antonella Ricci, e non hanno riseguito il corso durante questo anno accademico, sono pregati di contattare la docente per concordare le modalità di svogimento dell'esame.

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Esami 2° periodo ordinario (Giugno - Luglio)

Chi sosterrà la prova scritta nelle date indicate per il 2° periodo, dovrà completare l'intero modulo in quel periodo. Per gli studenti che hanno superato la prova scritta e sosterranno la prova orale, quest'ultima dovrà essere sostenuta nelle date indicate.

PRENOTAZIONE PROVA SCRITTA 2° Periodo

XX/XX/2027 (prenotazione entro il  XX/XX/2027). Ore 09:45, Aula XX Polo S. Spaventa.

METTI LINK

XX/XX/2027 (prenotazione entro il  XX/XX/2027). Ore 09:45, Aula XX Polo S. Spaventa.

METTI LINK

XX/XX/2027 (prenotazione entro il  XX/XX/2027). Ore 09:45, Aula XX Polo S. Spaventa.

METTI LINK

XX/XX/2027 (prenotazione entro il  XX/XX/2027). Ore 09:45, Aula XX Polo S. Spaventa.

METTI LINK

PROVA ORALE

Per chi ha superato la prova scritta (voto ≥ 18), la prova orale potrà essere sostenuta in queste date:   

XX/XX/2027, Presso L'ufficio del Prof. Dario Compagnone Polo Spaventa, dalle ore 14:00. 

XX/XX/2027, Presso L'ufficio del Prof. Dario Compagnone Polo Spaventa, dalle ore 14:00.

Quando verranno pubblicati i risultati degli esami scritti, verrà fornito un google form, dove indicare quando si desidera sostenere la prova orale.

*Gli studenti che hanno seguito il corso negli anni passati con la Professoressa Antonella Ricci, e non hanno riseguito il corso durante questo anno accademico, sono pregati di contattare la docente per concordare le modalità di svogimento dell'esame.

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Esami 3° periodo ordinario (Giugno - Luglio)

Chi sosterrà la prova scritta nelle date indicate per il 3° periodo, dovrà completare l'intero modulo in quel periodo. Per gli studenti che hanno superato la prova scritta e sosterranno la prova orale, quest'ultima dovrà essere sostenuta nelle date indicate.

PRENOTAZIONE PROVA SCRITTA 3° Periodo

01/09/2026 PROVA SCRITTA. Aula: Da definire (edificio XX). Orario: 9.45
LINK FORM GOOGLE (prenotazione entro il 27/08/2026; 14:00)

https://forms.gle/Cr97srLCAwVD8YTb9

15/09/2026 PROVA SCRITTA. Aula: Da definire (edificio XX). Orario: 9.45
LINK FORM GOOGLE (prenotazione entro il 11/09/2026; 14:00)

https://forms.gle/EYENeyCKqhRt2WkJA

3/11/2026 PROVA SCRITTA. Aula: Da definire (edificio XX). Orario: 9.45
LINK FORM GOOGLE (prenotazione entro il 28/10/2026; 14:00)

https://forms.gle/EmFAgRCbMC9Jj5nC8

PROVA ORALE

Per chi ha superato la prova scritta (voto ≥ 18), la prova orale potrà essere sostenuta in queste date:   

22/09/2026, Presso L'ufficio del Prof. Dario Compagnone Polo Spaventa, dalle ore 14:00. 

10/11/2026, Presso L'ufficio del Prof. Dario Compagnone Polo Spaventa, dalle ore 14:00.

Quando verranno pubblicati i risultati degli esami scritti, verrà fornito un google form, dove indicare quando si desidera sostenere la prova orale.

*Gli studenti che hanno seguito il corso negli anni passati con la Professoressa Antonella Ricci, e non hanno riseguito il corso durante questo anno accademico, sono pregati di contattare la docente per concordare le modalità di svogimento dell'esame.

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Esame reiservato a chi deve laurearsi a Dicembre

PRENOTAZIONE PROVA SCRITTA PER CHI DEVE LAUREARSI A DICEMBRE

15/12/2026 PROVA SCRITTA. Aula: Da definire (edificio XX). Orario: 9.15
LINK FORM GOOGLE (prenotazione entro il 10/12/2026; 14:00)

https://forms.gle/KDSVAV61Wv4QcaDk9

PROVA ORALE

Per chi ha superato la prova scritta (voto ≥ 18), la prova orale potrà essere sostenuta in queste date:   

15/12/2026, Presso L'ufficio del Prof. Dario Compagnone Polo Spaventa, dalle ore 14:00

01/09/2026 PROVA SCRITTA. Aula: Da definire (edificio XX). Orario: 9.45
LINK FORM GOOGLE (prenotazione entro il 27/08/2026; 14:00)

15/09/2026 PROVA SCRITTA. Aula: Da definire (edificio XX). Orario: 9.45
LINK FORM GOOGLE (prenotazione entro il 11/09/2026; 14:00)

3/11/2026 PROVA SCRITTA. Aula: Da definire (edificio XX). Orario: 9.45
LINK FORM GOOGLE (prenotazione entro il 28/10/2026; 14:00)

PROVA ORALE

Per chi ha superato la prova scritta (voto ≥ 18), la prova orale potrà essere sostenuta in queste date:   

1/09/2026, Presso L'ufficio del Prof. Dario Compagnone Polo Spaventa, dalle ore 14:00

15/09/2026, Presso L'ufficio del Prof. Dario Compagnone Polo Spaventa, dalle ore 14:00. 

10/11/2026, Presso L'ufficio del Prof. Dario Compagnone Polo Spaventa, dalle ore 14:00.

Quando verranno pubblicati i risultati degli esami scritti, verrà fornito un google form, dove indicare quando si desidera sostenere la prova orale.

*Gli studenti che hanno seguito il corso negli anni passati con la Professoressa Antonella Ricci, e non hanno riseguito il corso durante questo anno accademico, sono pregati di contattare la docente per concordare le modalità di svogimento dell'esame.

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Esame reiservato a chi deve laurearsi a Dicembre

PRENOTAZIONE PROVA SCRITTA PER CHI DEVE LAUREARSI A DICEMBRE

15/12/2026 PROVA SCRITTA. Aula: Da definire (edificio XX). Orario: 9.15
LINK FORM GOOGLE (prenotazione entro il 10/12/2026; 14:00)

PROVA ORALE

Per chi ha superato la prova scritta (voto ≥ 18), la prova orale potrà essere sostenuta in queste date:   

15/12/2026, Presso L'ufficio del Prof. Dario Compagnone Polo Spaventa, dalle ore 14:00

• Test di Autovalutazione/Prenotazione

La data del Test di Autovalutazione a.a. 2026/2027 è il XX/XX/2026 (DA DEFINIRE) ore 10:00 (Aula XX Polo Spaventa).

Il test riguarda tutta la 1°Unità (esclusa la lezione '1.5.5-Gas reali e transizioni di fase'). Il test di autovalutazione, a prescindere dall'esito, consentirà di svolgere la prova scritta finale totale solo sulla 2° e 3° unità didattica; per gli studentidi Viticoltura ed Enolgogia solo sulla 2° unità didattica.

E' necessario portare con sé, oltre la penna blu o nera, la propria calcolatrice (indispensabile!) e la Tavola periodica (fornita in questo sito).

I fogli necessari per lo svolgimento della prova verranno forniti.

Non è consentito consultare testi, appunti o formulari.

Durante lo svolgimento della prova non è consentito l'uso del cellulare, che dovrà rimanere spento dentro la propria borsa, né di altri dispositivi elettronici.

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È obbligatorio effettuare la prenotazione al link che segue (si prega di compliare il formulario una volta sola), entro e non oltre l' 8/11/2025:

METTI LINK

• Contenuti/Programma: 

Viticoltura ed enologia

CONTENUTI

1. UNITÀ DIDATTICA: Struttura della materia e proprietà degli stati della materia

Argomenti:
1.1 Struttura atomica

Struttura atomica della materia: protoni, neutroni, elettroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Unità di massa atomica. Struttura elettronica: cenni sulla teoria quantistica di Bohr, concetto di orbitale, numeri quantici, forma ed energia degli orbitali. Configurazione elettronica degli atomi: principio di Pauli, principio di Aufbau, regola di Hund. Sistema periodico degli elementi: metalli, non metalli, semimetalli. Gruppi principali ed elettroni di valenza. Proprietà periodiche: raggio atomico, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
1.2 Il legame chimico

Legame ionico, legame covalente, legame covalente polare e legame dativo. Legame metallico. Legami semplici e legami multipli, legami σ e π.

1.3 Struttura e geometria molecolare

Strutture di Lewis. Teoria VSEPR. Polarità delle molecole. Teoria del legame di valenza. Ibridazione. Teoria degli orbitali molecolari (cenni).

1.4 Elementi, composti e nomenclatura

Metalli e non metalli: cationi e anioni. Sali degli idracidi, idracidi, idruri. Ossidi e anidridi, idrossidi e ossiacidi. Sali degli ossiacidi, sali acidi.

1.5 Stati di aggregazione della materia

Forze intermolecolari: forze di van der Waals, legame a idrogeno.Stato solido: solidi cristallini e solidi amorfi. Solidi ionici, molecolari, covalenti, metallici. Stato liquido: processo di evaporazione, tensione di vapore, punto di ebollizione, tensione superficiale.Stato gassoso: pressione, volume e temperatura. Leggi empiriche dei gas. Equazione di stato dei gas ideali. Miscele gassose: pressione parziale e legge di Dalton. Teoria cinetica dei gas (cenni). Gas reali. L’equazione di van der Waals per i gas reali. Liquefazione dei gas. Transizioni di fase: fusione, evaporazione, sublimazione. Curva di riscaldamento. Diagramma di stato di H2O e di CO2.

ESERCITAZIONI IN AULA

1.1 Struttura elettronica e proprietà periodiche

1.2 Geometria molecolare

1.3 Nomenclatura dei composti

1.4 Leggi dei gas

2. UNITÀ DIDATTICA: Leggi delle trasformazioni della materia

Argomenti:
2.1 Mole e calcoli stechiometrici

Massa atomica e massa molecolare. Concetto di mole. Bilanciamento di reazioni in genere. Calcoli stechiometrici: relazioni ponderali tra reagenti e prodotti. Il reagente limitante.
2.2 Soluzioni

Concentrazione delle soluzioni: molarità, normalità, molalità, percentuale in peso, percentuale in volume. Solubilità dei gas. Diluizioni e mescolamento di soluzioni. Elettroliti forti e deboli, non elettroliti. Soluzioni ideali. Legge di Raoult. Soluzioni reali. Soluzioni diluite di soluti poco volatili. Proprietà colligative: abbassamento della tensione di vapore, innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico, pressione osmotica.

2.3 Termodinamica chimica (Lezione di studio individuale, propedeutica a corsi successivi)
Sistema e ambiente. Funzioni di stato. Entalpia: reazioni esotermiche ed endotermiche, entalpia di formazione standard, legge di Hess. Entropia. Energia libera: criteri di spontaneità di una reazione.

2.4 Equilibrio chimico

Reazioni reversibili. Equilibrio dinamico. Legge di azione di massa: costanti di equilibrio Kc e Kp. Equilibri eterogenei. Quoziente di reazione. Composizioni di miscele all’equilibrio. Principio di Le Châtelier.

2.5 Cinetica chimica

Velocità di reazione: velocità istantanea, velocità iniziale. Dipendenza della velocità di reazione dalla concentrazione: leggi cinetiche e costante cinetica. Effetto della temperatura sulla velocità di reazione: energia di attivazione. Teoria delle collisioni (cenni). Catalizzatori.
2.6 Reazioni redox

Numeri di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione. Bilanciamento delle equazioni redox.

ESERCITAZIONI IN AULA

2.1 Bilanciamento di reazioni e calcoli stechiometrici

2.2 Misure di concentrazione

2.3 Proprietà colligative

2.4 Termodinamica

2.5 Equilibrio chimico

2.6 Reazioni redox

Scienze e tecnologie alimentari

CONTENUTI

1. UNITÀ DIDATTICA: Struttura della materia e proprietà degli stati della materia

Argomenti:
1.1 Struttura atomica

Struttura atomica della materia: protoni, neutroni, elettroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Unità di massa atomica. Struttura elettronica: cenni sulla teoria quantistica di Bohr, concetto di orbitale, numeri quantici, forma ed energia degli orbitali. Configurazione elettronica degli atomi: principio di Pauli, principio di Aufbau, regola di Hund. Sistema periodico degli elementi: metalli, non metalli, semimetalli. Gruppi principali ed elettroni di valenza. Proprietà periodiche: raggio atomico, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
1.2 Il legame chimico

Legame ionico, legame covalente, legame covalente polare e legame dativo. Legame metallico. Legami semplici e legami multipli, legami σ e π.

1.3 Struttura e geometria molecolare

Strutture di Lewis. Teoria VSEPR. Polarità delle molecole. Teoria del legame di valenza. Ibridazione. Teoria degli orbitali molecolari (cenni).

1.4 Elementi, composti e nomenclatura

Metalli e non metalli: cationi e anioni. Sali degli idracidi, idracidi, idruri. Ossidi e anidridi, idrossidi e ossiacidi. Sali degli ossiacidi, sali acidi.

1.5 Stati di aggregazione della materia

Forze intermolecolari: forze di van der Waals, legame a idrogeno.Stato solido: solidi cristallini e solidi amorfi. Solidi ionici, molecolari, covalenti, metallici. Stato liquido: processo di evaporazione, tensione di vapore, punto di ebollizione, tensione superficiale.Stato gassoso: pressione, volume e temperatura. Leggi empiriche dei gas. Equazione di stato dei gas ideali. Miscele gassose: pressione parziale e legge di Dalton. Teoria cinetica dei gas (cenni). Gas reali. L’equazione di van der Waals per i gas reali. Liquefazione dei gas. Transizioni di fase: fusione, evaporazione, sublimazione. Curva di riscaldamento. Diagramma di stato di H2O e di CO2.

ESERCITAZIONI IN AULA

1.1 Struttura elettronica e proprietà periodiche

1.2 Geometria molecolare

1.3 Nomenclatura dei composti

1.4 Leggi dei gas

2. UNITÀ DIDATTICA: Leggi delle trasformazioni della materia

Argomenti:
2.1 Mole e calcoli stechiometrici

Massa atomica e massa molecolare. Concetto di mole. Bilanciamento di reazioni in genere. Calcoli stechiometrici: relazioni ponderali tra reagenti e prodotti. Il reagente limitante.
2.2 Soluzioni

Concentrazione delle soluzioni: molarità, normalità, molalità, percentuale in peso, percentuale in volume. Solubilità dei gas. Diluizioni e mescolamento di soluzioni. Elettroliti forti e deboli, non elettroliti. Soluzioni ideali. Legge di Raoult. Soluzioni reali. Soluzioni diluite di soluti poco volatili. Proprietà colligative: abbassamento della tensione di vapore, innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico, pressione osmotica.

2.3 Termodinamica chimica (Lezione di studio individuale, propedeutica a corsi successivi)
Sistema e ambiente. Funzioni di stato. Entalpia: reazioni esotermiche ed endotermiche, entalpia di formazione standard, legge di Hess. Entropia. Energia libera: criteri di spontaneità di una reazione.

2.4 Equilibrio chimico

Reazioni reversibili. Equilibrio dinamico. Legge di azione di massa: costanti di equilibrio Kc e Kp. Equilibri eterogenei. Quoziente di reazione. Composizioni di miscele all’equilibrio. Principio di Le Châtelier.

2.5 Cinetica chimica

Velocità di reazione: velocità istantanea, velocità iniziale. Dipendenza della velocità di reazione dalla concentrazione: leggi cinetiche e costante cinetica. Effetto della temperatura sulla velocità di reazione: energia di attivazione. Teoria delle collisioni (cenni). Catalizzatori.
2.6 Reazioni redox

Numeri di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione. Bilanciamento delle equazioni redox.

ESERCITAZIONI IN AULA

2.1 Bilanciamento di reazioni e calcoli stechiometrici

2.2 Misure di concentrazione

2.3 Proprietà colligative

2.4 Termodinamica

2.5 Equilibrio chimico

2.6 Reazioni redox

3. UNITÀ DIDATTICA: Equilibri in soluzione

Argomenti:
3.1 Equilibri acido-base

Acidi e basi secondo Arrhenius e Brønsted-Lowry, acidi e basi secondo Lewis. Coppie coniugate di acido-base. Forza degli acidi e delle basi: costanti di ionizzazione. Autoprotolisi dell’acqua: effetto livellante dell’acqua. Definizione di pH. Soluzioni acide e basiche. Soluzioni acquose di acidi e basi forti. Calcolo del pH. Reazioni di neutralizzazione. Soluzioni acquose di acidi e basi deboli. Calcolo del pH. Acidi poliprotici. Soluzioni acquose di sali: reazioni di idrolisi e calcolo del pH. Soluzioni tampone: composizione, formazione, calcolo del pH. Potere tampone. Funzionamento di una soluzione tampone.

ESERCITAZIONI IN AULA

3.1 Acidi e basi forti

3.2 Acidi e basi deboli

3.3 Idrolisi dei sali

3.4 Tamponi e loro funzionamento

• Materiale didattico/Libri di testo

Il materiale didattico viene messo a disposizione dal docente su questa piattaforma (slide delle lezioni e testi delle esercitazioni) come guida per lo studio.

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Il materiale si trova in questa pagina scorrendo verso il basso.

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Libri di testo e/o approfondimento

Demartin, F. (2022). Fondamenti di Chimica generale. EdiSES. 

https://online.vitalsource.com/books/9788836230839

VV., A. (2024). Chimica di Base (3rd ed.). EdiSES.

https://online.vitalsource.com/books/9788836231843
Zotto, A. D. (2023). Viaggio nella Chimica. EdiSES.

https://online.vitalsource.com/books/9788836231119

F. Nobile, P. Mastrorilli, La Chimica di base attraverso gli esercizi, Casa Editrice Ambrosiana.

https://www.edizioniale.it/prodotto/le-basi-della-chimica/

J. Burdge, J. Overby, Chimica generale, Edra.

C. Kotz, P. M. Treichel, J. R. Townsend e D. A. Treichel, Chimica, VII edizione EdiSES

N.J. Tro, Introduzione alla chimica, Pearson

A.M. Manotti Lanfredi, A. Tiripicchio, Fondamenti di Chimica, Casa Editrice Ambrosiana

P. Zanello, R. Gobetto, R. Zanoni, Conoscere la Chimica, Casa Editrice Ambrosiana

R. Bertani, D.A. Clemente, G. Depaoli, P. Di Bernardo, M. Gleria, B. Longato, U. Mazzi, G.A. Rizzi, G. Sotgiu, M. Vidali, Chimica Generale e Inorganica, Casa Editrice Ambrosiana

I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, Casa Editrice Ambrosiana

P. Atkins, L. Jones, L. Laverman Principi di chimica, Zanichelli

Kotz, Treichel, Townsend, Chimica, Edises

F. Cacace, M. Schiavello, Stechiometria, Bulzoni